Микросхема-капелька, её практически невозможно перепаять
Содержание:
Микросхема-капелька, её практически невозможно перепаятьНаверняка многим из вас известна микросхема-капелька или как её еще часто называют «бескорпусная» микросхема. Во времена приставок «Денди», которые были так популярны после распада СССР, такая микросхема по одной, а то и более штук красовались на плате.
Что скрывается за этим черным пятном? Что такое микросхема-капелька и можно ли её перепаять? Давайте рассмотрим эти вопросы, которые представлены в данной статье https://svarkapajka.ru/.
Что такое микросхема-капелька?
Микросхема в виде черной капли на плате или попросту бескорпусная микросхема (компаунд) представляет собой кварцевый чип. Черное вещество, которым он покрыт сверху — это компаунд, специальное вещество для защиты некорпусированного кристалла.
Итак, как видно на фото, за компаундом микросхемы-капельки скрыт самый настоящий чип, который припаян к плате. Поэтому одну из микросхем, которая расположена под ним можно попробовать и заменить.
Однако сперва потребуется снять, убрать компаунда с платы.
Как убрать компаунд с платы
Компаунд твёрдое вещество, которое нельзя срезать острым ножом. Вообще существует несколько видов компаундов, силиконовый компаунд и полиуретановый. Соответственно для удаления разных видов компаундов с платы потребуются совершенно разные приспособления и техники.
Убираем полиуретановый компаунд с микросхемы
- Для этих целей потребуется паяльный фен, пинцет и зубочистка;
- Сначала нужно выставить на фене температуру в 200 градусов, после чего следует нагреть компаунд феном;
- Как только изоляция станет мягкой её нужно аккуратно снять зубочисткой.
После удаления компаунда, когда микросхема-капелька будет чистой, можно сразу же приступать к её выпаиванию. Для этого сначала нужно повысить температуру паяльного фена до 300 градусов, после чего еще раз нагреть микросхему горячим воздухом.
Как только на контактных пятаках появятся шары припоя, нужно продолжать еще греть 20-30 секунд.
Далее в ход идёт пинцет, которым микросхема поддевается и после чего извлекается с платы. Здесь важно не повредить микросхему, поэтому действовать нужно особенно осторожно.
Определенную роль в снятии полиуретанового компаунда могут сыграть и некоторые растворители. Данные вещества позволяют легко убрать тонкие слои смолы, которые могут запросто попасть под микросхему и навредить ей тем самым.
Как убрать силиконовый компаунд с микросхемы
Силиконовый компаунд не такой прочный как полиуретановый, поэтому для его удаления не нужна столь высокая температура. Наилучшим вариантом убрать силиконовый компаунд с платы станет механический способ при помощи острого ножа, например или иглы.
После того, как основной слой силиконового компаунда снят с платы, вокруг микросхемы останется тоненький слой изоляции, который можно легко растворить химическим способом. Для этих целей лучше всего использовать натриевую или калийную щёлочь, которая наносится на компаунд с помощью мягкой кисточки для полного его растворения.
Рекап (замена конденсаторов) — хорошо или плохо? — #1627 от пользователя Air — Усилители
DA Stereozuevv (Viktor)
#1622
hificollective.co.ukAmtrans AMCH | HIFICollective
Amtrans AMCH
1 лайк
Pitterson (Петр)
#1623
Неплохо, но мне показалось они сглаживают углы.
Sturmann (George)
#1624
А что вообще это за устройство, БП на оба канала сразу или это только один канал нарисован в схеме?
igubin (Игорь)
#1625
Ну я дилетант, но из того, что понял обычный БП.
Две EZ81, что бы выдержать 200ма, дальше простой фильтр и 6973 как регулятор напряжения.
Sturmann (George)
#1626
Это моноблок или стереоусилок? Если стерео — то в нём 2 или 4 шт EZ81? И сколько они прожили до кончины, примерно?
Air (Айрат)
#1627
Понравились LKG grade III в питании цифры. Конешно буду сам греть и слушать дальше, но интересно у кого какие наблюдения.
Не уйдет ли эта “натуральность тембров” в звуке с ними со временем? Примерно как меняется звучание? Как долго греются?
И где сейчас можно купить LKG1C682MESACK? Если понадобятся, то нужно будет 15 шт. можно и объединить заказы.
(4700/16 с хайфайколлектива уже держу на примете)
Pitterson (Петр)
#1628
Air:
Не уйдет ли эта “натуральность тембров” в звуке с ними со временем?
Нет, это их преимущество в сравнении со многими.
Air (Айрат)
#1629
Хочу еще добавить про отличную динамику и диапазоны в звучании.
Babay
#1630
Господа, есть ли среди вас кто ремонтировал сборку ultraanalog d20400?
sdl2003 (Сергей)
#1631
Я пытался, пропаял (прогрел) все выводы, так-же срезав верхнюю крышку пропаял места пайки, шуршание осталось, видимо под платой в дорожках и местах пайки микротрещины, а там все залито камаундом, я не очищал .
Некоторым помогала обычная пропайка контактов.
1 лайк
Lexx69 (Алексей)
#1632
Апогей на ультрааналоге ремонтировал Billy_Bones, попробуй с ним пообщаться.
1 лайк
Babay
#1633
А компаунд жесткий или мягкий? Нет ли фото?
#1634
Жесткий, чем-то растворяют.
Лицевая сторона платы микросборки:
Обратная сторона платы:
На вопрос :
«Неисправность плавающая, появляется неожиданно, и сохраняется до выключения питания.
Выражается как хорошо слышимые искажения, похожие на ограничение, а так же как “шуршание” и “попукивание”, которое не исчезает даже после выключения цифрового входа.
Искажения и шуршание имеют место непосредственно на выходе микросхемы ЦАП.
Питания — чистые и в норме. В цифровых сигналах также не обнаружил никаких проблем.
Далее — на выходе одного из каналов время от времени появляется меандр, на уровне десятка милливольт, он строго повторяет сигнал, тактующий деглитчер (сигнал HOLD).
Искажения появляются при превышении выходного уровня напряжения примерно 0,5В. и выглядят одинаково на всех частотах —
это искажения типа всплесков, которых четыре “зуба” на спадающей полуволне сигнала, плюс два зуба — искажения пиков. Они абсолютно одинаковы в обоих каналах (что странно, даташит утверждает, что каналы независимы)
Был ответ Дмитрия Андронникова:
Это неисправность самой сборки.
Причем довольно характерная. Вызвана чаще всего либо потерей контакта в пайке микросхем управления работы ключами УВХ, либо потерей емкости конденсатора УВХ, либо пробоем или низким сопротивлением канала ключей. Шуршания также бывают из-за нарушения паек токозадающих резисторов и при появлении микротрещин в дорожках платы из-за постоянных циклических механических воздействий, возникающих из-за разных тепловых коэффициентов компаунда заливки платы и самой платы.
6 лайка
Dima (Дима)
#1635
Вобщем-то исчерпывающе. Снимать заливку и тщательно пропаивать. Как ее снимать на этом форуме вы вряд ли узнаете, т.к. он про другое.
На специализированных (дьюаудио, вегалаб и т.п.) — возможно, но тоже не факт
ЗЫ
sdl2003 (Сергей)
#1636
Но если ваш DAC с двумя сборками, то нет проблем получить стерео выход от одной сборки (рабочей). Только не будет полноценного балансного выхода.
AlexPPP (Александр)
#1637
Это надо просто на форумах по радиолюбительству спрашивать, на около аудио DIY форумах народ как правило не делится такими советами, считая такие “технологии секретными”, деньги жеж
1 лайк
Lexx69 (Алексей)
#1638
Дело даже не в этом, компаундов довольно много и к каждому свой подход…
Есть мягкие, силиконовые, а есть всякие эпоксидные композиции… одни можно нагреть феном градусов до 140-160 и они становятся как пластилин и довольно легко снимаются, а встречаются такие, что не разрушаются ни растворителями ни нагревом, вернее их надо нагреть выше температуры плавления припоя… вот с ними самая опа… так как это почти 100% шанс повредить и детали и плату.
Как то попадался такой модуль от одного аппарата (не ЦАП) так там, что бы снять компаунд пришлось просить в химлаборатории растворить компаунд в муравьиной кислоте… в итоге получилось, но процесс занял двое суток…
Поэтому единого рецепта нет, и если не ковырял подобное, то по фото не определишь, что с ним делать.
1 лайк
Babay
#1639
Надо же было заливать этим компаундом …
Купил я донора, пока не буду вскрывать.
Ещё не факт что сама сборка, может и модуль аес 21 мозг делать, там та же проблема. Методом перебора, определю, что именно мозг делает, потом буду думать. Крышку то срезать проблем нет, компаунд боюсь снимать.
Babay
#1640
Я ещё правда думал, может нагреть сборку до 260ти градусов) может там припой сам и пропаяется)
Pitterson (Петр)
#1641
Так восстанавливают (на время) память на видеокартах.
1 лайк
← предыдущая страница следующая страница →
7.5: Водные растворы и растворимость соединений, растворенных в воде
- Последнее обновление
- Сохранить как PDF
- Идентификатор страницы
- 98031
Цели обучения
- Дайте определение и приведите примеры электролитов.
Когда некоторые вещества растворяются в воде, они претерпевают физические или химические изменения, в результате которых в растворе образуются ионы. Эти вещества составляют важный класс соединений, называемых электролитами. Вещества, которые при растворении не выделяют ионов, называются неэлектролитами. Если физический или химический процесс, который генерирует ионы, эффективен практически на 100% (все растворенные соединения дают ионы), то это вещество известно как сильный электролит.
Если только относительно небольшая часть растворенного вещества подвергается процессу образования ионов, его называют слабым электролитом.
Вещества могут быть идентифицированы как сильные, слабые или неэлектролиты путем измерения электропроводности водного раствора, содержащего это вещество. Чтобы проводить электричество, вещество должно содержать свободно подвижные заряженные частицы. Наиболее знакомым является проведение электричества по металлическим проводам, и в этом случае подвижными заряженными объектами являются электроны. Растворы также могут проводить электричество, если они содержат растворенные ионы, причем проводимость увеличивается по мере увеличения концентрации ионов. Приложение напряжения к электродам, погруженным в раствор, позволяет оценить относительную концентрацию растворенных ионов либо количественно, путем измерения протекающего электрического тока, либо качественно, наблюдая за яркостью включенной в цепь лампочки (рис. \(\PageIndex {1}\)).
Рисунок \(\PageIndex{1}\): Растворы неэлектролитов, таких как этанол, не содержат растворенных ионов и не могут проводить электричество.
Растворы электролитов содержат ионы, обеспечивающие прохождение электричества. Электропроводность раствора электролита связана с прочностью электролита. На этой диаграмме показаны три отдельных стакана. У каждого есть провод, подключенный к розетке. В каждом случае проволока ведет от стены к стакану и разделяется на два конца. Один конец ведет к лампочке и переходит в прямоугольник, помеченный знаком плюс. Другой конец ведет к прямоугольнику, помеченному знаком минус. Прямоугольники находятся в растворе. В первом стакане с надписью «Этанол не проводит проводимость» четыре пары связанных между собой маленьких зеленых сфер подвешены в растворе между прямоугольниками. Во втором стакане с надписью «K C l Strong Conductivity» в растворе подвешены шесть отдельных зеленых сфер, три из которых отмечены плюсом, а три — минусом. От каждой из шести сфер отходит стрелка, указывающая на прямоугольник, помеченный противоположным знаком. В третьем стакане, обозначенном «Раствор уксусной кислоты, слабая проводимость», между двумя прямоугольниками подвешены две пары соединенных зеленых сфер и две отдельные сферы, одна с плюсом, а другая с минусом.
Сфера с пометкой плюс имеет стрелку, указывающую на прямоугольник с пометкой минус, а сфера с пометкой минус имеет стрелку, указывающую на прямоугольник с пометкой плюс.Ионные электролиты
Вода и другие полярные молекулы притягиваются к ионам, как показано на рисунке \(\PageIndex{2}\). Электростатическое притяжение между ионом и молекулой с диполем называется ионно-дипольным притяжением. Эти притяжения играют важную роль в растворении ионных соединений в воде.
Рисунок \(\PageIndex{2}\): Когда хлорид калия (KCl) растворяется в воде, ионы гидратируются. Полярные молекулы воды притягиваются зарядами на K + 9.0038 и Cl − ионов. Молекулы воды впереди и позади ионов не показаны. На диаграмме показаны восемь фиолетовых сфер, помеченных надстрочным индексом K плюс, и восемь зеленых сфер, помеченных надстрочным индексом C l минус, смешанные и соприкасающиеся рядом с центром диаграммы. За пределами этого скопления сфер находятся семнадцать скоплений из трех сфер, в том числе одна красная и две белые сферы.
Красная сфера в одном из этих кластеров помечена O. Белая сфера помечена H. Две из зеленых сфер с верхним индексом C l окружены тремя красными и белыми кластерами, причем красные сферы расположены ближе к зеленым сферам, чем белые сферы. Одна из сфер с надстрочным индексом K плюс фиолетовая окружена четырьмя красными и белыми кластерами. Белые сферы этих кластеров ближе всего к фиолетовым сферам.Когда ионные соединения растворяются в воде, ионы в твердом веществе разделяются и равномерно распределяются по всему раствору, потому что молекулы воды окружают ионы и сольватируют их, уменьшая сильные электростатические силы между ними. Этот процесс представляет собой физическое изменение, известное как диссоциация. В большинстве случаев ионные соединения почти полностью диссоциируют при растворении, поэтому их относят к сильным электролитам.
Давайте рассмотрим, что происходит на микроскопическом уровне, когда мы добавляем твердый KCl в воду. Ионно-дипольные силы притягивают положительные (водородные) концы полярных молекул воды к отрицательным ионам хлора на поверхности твердого тела, а отрицательные (кислородные) концы — к положительным ионам калия.
Молекулы воды проникают между отдельными K + и Cl — и окружают их, уменьшая сильные межионные силы, которые связывают ионы вместе и позволяя им переходить в раствор в виде сольватированных ионов, как показано на рисунке \(\PageIndex{2}\). Уменьшение электростатического притяжения обеспечивает независимое движение каждого гидратированного иона в разбавленном растворе, что приводит к увеличению беспорядка в системе, поскольку ионы меняют свое фиксированное и упорядоченное положение в кристалле на подвижное и гораздо более неупорядоченное состояние. в растворе. Этот повышенный беспорядок ответственен за растворение многих ионных соединений, включая KCl, которые растворяются при поглощении тепла.
В других случаях электростатическое притяжение между ионами в кристалле настолько велико или ионно-дипольные силы притяжения между ионами и молекулами воды настолько слабы, что увеличение беспорядка не может компенсировать энергию, необходимую для разделения ионов, и кристалл нерастворим.
Так обстоит дело с такими соединениями, как карбонат кальция (известняк), фосфат кальция (неорганический компонент костей) и оксид железа (ржавчина).
Правила растворимости
Некоторые комбинации водных реагентов приводят к образованию твердого осадка в качестве продукта. Однако некоторые комбинации не дадут такой продукт. При смешивании растворов нитрата натрия и хлорида аммония реакции не происходит. Можно было бы написать молекулярное уравнение, показывающее реакцию двойного замещения, но оба продукта, хлорид натрия и нитрат аммония, растворимы и останутся в растворе в виде ионов. Каждый ион является ионом-наблюдателем, и никакого чистого ионного уравнения не существует. Полезно уметь предсказывать, когда в реакции образуется осадок. Для этого вы можете использовать набор рекомендаций, называемый правила разрешимости (таблицы \(\PageIndex{1}\) и \(\PageIndex{2}\)).
| Растворим в воде | Важные исключения (неразрешимые) |
|---|---|
| Все группы IA и NH 4 + соли | нет |
| Все нитраты, хлораты, перхлораты и ацетаты | нет |
| Все сульфаты | CaSO 4 , BaSO 4 , SrSO 4 , PbSO 4 |
| Все хлориды, бромиды и йодиды | AgX, Hg 2 X 2 , PbX 2 (X= Cl, Br или I) |
| Мало растворим в воде | Важные исключения (растворимые) | ||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Все карбонаты и фосфаты | Группа IA и NH 4 + соли | ||||||||||||||||||||||
| Все гидроксиды | Группа IA и NH 4 + соли; Ba 2 + , Sr 2 + , Ca 2 + малорастворимый | ||||||||||||||||||||||
| Все сульфиды | Группа IA, IIA и NH 4 + соли; MgS, CaS, BaS, умеренно растворимые | ||||||||||||||||||||||
| Все оксалаты | Группа IA и NH 4 + соли | ||||||||||||||||||||||
| Особое примечание: Следующие электролиты обладают лишь умеренной растворимостью в воде: CH 3 COOAg, Ag 2 SO 4 , KClO 9-} \left( aq \right) \rightarrow ? \номер\] Возможными осадками реакции двойного замещения являются нитрат цезия и бромид свинца (II). Пример \(\PageIndex{1}\): РастворимостьКлассифицируйте каждое соединение как растворимое или нерастворимое
Раствор
Упражнение \(\PageIndex{1}\): РастворимостьКлассифицируйте каждое соединение как растворимое или нерастворимое.
РезюмеВещества, которые растворяются в воде с образованием ионов, называются электролитами. Неэлектролиты – вещества, не образующие ионов при растворении в воде. Правила растворимости позволяют предсказать, какие продукты будут нерастворимы в воде. Взносы и ссылки
7.5: Водные растворы и растворимость – соединения, растворенные в воде
Цели обучения
Когда некоторые вещества растворяются в воде, они претерпевают физические или химические изменения, в результате которых в растворе образуются ионы. Эти вещества составляют важный класс соединений, называемых электролитами. Вещества, которые при растворении не выделяют ионов, называются неэлектролитами. Если физический или химический процесс, который генерирует ионы, эффективен практически на 100% (все растворенные соединения дают ионы), то это вещество известно как сильный электролит. Если только относительно небольшая часть растворенного вещества подвергается процессу образования ионов, его называют слабым электролитом. Вещества могут быть идентифицированы как сильные, слабые или неэлектролиты путем измерения электропроводности водного раствора, содержащего это вещество. Чтобы проводить электричество, вещество должно содержать свободно подвижные заряженные частицы. Наиболее знакомым является проведение электричества по металлическим проводам, и в этом случае подвижными заряженными объектами являются электроны.  Прямоугольники находятся в растворе. В первом стакане с надписью «Этанол не проводит проводимость» четыре пары связанных между собой маленьких зеленых сфер подвешены в растворе между прямоугольниками. Во втором стакане с надписью «K C l Strong Conductivity» в растворе подвешены шесть отдельных зеленых сфер, три из которых отмечены плюсом, а три — минусом. От каждой из шести сфер отходит стрелка, указывающая на прямоугольник, помеченный противоположным знаком. В третьем стакане, обозначенном «Раствор уксусной кислоты, слабая проводимость», между двумя прямоугольниками подвешены две пары соединенных зеленых сфер и две отдельные сферы, одна с плюсом, а другая с минусом. Сфера с пометкой плюс имеет стрелку, указывающую на прямоугольник с пометкой минус, а сфера с пометкой минус имеет стрелку, указывающую на прямоугольник с пометкой плюс.Ионные электролиты Вода и другие полярные молекулы притягиваются к ионам, как показано на рисунке \(\PageIndex{2}\). Электростатическое притяжение между ионом и молекулой с диполем называется ионно-дипольным притяжением.  Когда ионные соединения растворяются в воде, ионы в твердом веществе разделяются и равномерно распределяются по всему раствору, потому что молекулы воды окружают ионы и сольватируют их, уменьшая сильные электростатические силы между ними. Этот процесс представляет собой физическое изменение, известное как диссоциация. В большинстве случаев ионные соединения почти полностью диссоциируют при растворении, поэтому их относят к сильным электролитам. Давайте рассмотрим, что происходит на микроскопическом уровне, когда мы добавляем твердый KCl в воду. Ионно-дипольные силы притягивают положительные (водородные) концы полярных молекул воды к отрицательным ионам хлора на поверхности твердого тела, а отрицательные (кислородные) концы — к положительным ионам калия. Молекулы воды проникают между отдельными K + и Cl — и окружают их, уменьшая сильные межионные силы, которые связывают ионы вместе и позволяя им переходить в раствор в виде сольватированных ионов, как показано на рисунке \(\PageIndex{2}\). В других случаях электростатическое притяжение между ионами в кристалле настолько велико или ионно-дипольные силы притяжения между ионами и молекулами воды настолько слабы, что увеличение беспорядка не может компенсировать энергию, необходимую для разделения ионов, и кристалл нерастворим. Так обстоит дело с такими соединениями, как карбонат кальция (известняк), фосфат кальция (неорганический компонент костей) и оксид железа (ржавчина). Правила растворимости Некоторые комбинации водных реагентов приводят к образованию твердого осадка в качестве продукта.
| |||||||||||||||||||||||
Согласно таблице правил растворимости, нитрат цезия растворим, потому что растворимы все соединения, содержащие нитрат-ион, а также все соединения, содержащие ионы щелочных металлов. Большинство соединений, содержащих ион брома, растворимы, но свинец (II) является исключением. Следовательно, ионы цезия и нитрата являются ионами-спектаторами, а бромид свинца (II) — осадком. Сбалансированная чистая ионная реакция: 9-} \left( aq \right) \rightarrow \ce{PbBr_2} \left( s \right) \nonumber \]
Остина) с соавторами. Контент учебника, созданный OpenStax College, находится под лицензией Creative Commons Attribution License 4.0. Загрузите бесплатно по адресу http://cnx.org/contents/85abf193-2bd…
Растворы также могут проводить электричество, если они содержат растворенные ионы, причем проводимость увеличивается по мере увеличения концентрации ионов. Приложение напряжения к электродам, погруженным в раствор, позволяет оценить относительную концентрацию растворенных ионов либо количественно, путем измерения протекающего электрического тока, либо качественно, наблюдая за яркостью включенной в цепь лампочки (рис. \(\PageIndex {1}\)).
Эти притяжения играют важную роль в растворении ионных соединений в воде.
Уменьшение электростатического притяжения обеспечивает независимое движение каждого гидратированного иона в разбавленном растворе, что приводит к увеличению беспорядка в системе, поскольку ионы меняют свое фиксированное и упорядоченное положение в кристалле на подвижное и гораздо более неупорядоченное состояние. в растворе. Этот повышенный беспорядок ответственен за растворение многих ионных соединений, включая KCl, которые растворяются при поглощении тепла..jpg)
Однако некоторые комбинации не дадут такой продукт. При смешивании растворов нитрата натрия и хлорида аммония реакции не происходит. Можно было бы написать молекулярное уравнение, показывающее реакцию двойного замещения, но оба продукта, хлорид натрия и нитрат аммония, растворимы и останутся в растворе в виде ионов. Каждый ион является ионом-наблюдателем, и никакого чистого ионного уравнения не существует. Полезно уметь предсказывать, когда в реакции образуется осадок. Для этого вы можете использовать набор рекомендаций, называемый правила разрешимости (таблицы \(\PageIndex{1}\) и \(\PageIndex{2}\)).
Согласно таблице правил растворимости, нитрат цезия растворим, потому что растворимы все соединения, содержащие нитрат-ион, а также все соединения, содержащие ионы щелочных металлов. Большинство соединений, содержащих ион брома, растворимы, но свинец (II) является исключением. Следовательно, ионы цезия и нитрата являются ионами-спектаторами, а бромид свинца (II) — осадком. Сбалансированная чистая ионная реакция: 9-} \left( aq \right) \rightarrow \ce{PbBr_2} \left( s \right) \nonumber \]
